【高中化学】高中化学实验千条必记总结.doc [ 72.00kB ]

高中化学重要知识点详细总结.为大家整理了相关资料，以供参考:

1. 俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎ a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：

CaCO3 生 石 灰 ： CaO 食 盐 ： NaCl 熟 石 灰 、 消 石 灰 ： Ca(OH)2 芒 硝 ：

Na2SO4·7H2O

(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca

(ClO)2、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻

璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、

硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca

(OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca

(OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成

分）：Ca

(H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca

(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸

亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl

按体积比 1：3 混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。

尿素：CO（NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙

三醇

：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。

石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH

使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。

2. 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色

Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe

(OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe

(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色

Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色

CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg

(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体

Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体

Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点 44.80C）

品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体

NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

3. 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；

2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、

浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu

绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；

5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；

7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺

眼的白光；

11 、镁条 在空 气中 燃 烧产生 刺眼 白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉 末

（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF

+ SiO2＝ SiF4+ 2H2O

14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al

在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气

呈粉红色。

17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不

恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-

（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2]

黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）